Larutan tepat jenuh M(OH)3 mempunyai pH 9 + log 3. Ksp senyawa itu adalah …

oleh

Larutan tepat jenuh M(OH)3 mempunyai pH 9 + log 3. Ksp senyawa itu adalah …
A. 1,0 x 10^-20
B. 3,0 x 10^-20
C. 9,0 x 10^-20
D. 27,0 x 10^-20
E. 108,0 x 10^-20

Daftar isi : hide
1 Larutan tepat jenuh M(OH)3 mempunyai pH 9 + log 3. Ksp senyawa itu adalah … A. 1,0 x 10^-20 B. 3,0 x 10^-20 C. 9,0 x 10^-20 D. 27,0 x 10^-20 E. 108,0 x 10^-20
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban : D

Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing.

Ingat kembali rumus menentukan pH larutan basa:
pOH = – log[OH-]
pH = 14 – pOH

Keterangan:
[OH-] : konsentrasi ion OH-

Menentukan [OH-] dari pH yang diketahui:
pH = 9 + log 3
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (9 + log 3)
pOH = 5 – log 3

pOH = -log[OH-]
5 – log 3 = -log[OH-]
[OH-] = 3 x 10^-5

Perhatikan reaksi ionisasi berikut.

M(OH)3 (aq) ⇔ M^3+(aq) + 3 OH-(aq)
……. s ……………….. s ………… 3s ……

Menentukan kelarutan (s):

[OH-] = 3s
3 x 10^-5 = 3s
s = 10^-5 M

Menentukan Ksp:

Ksp M(OH)3 = [M^3+][OH-]³
Ksp M(OH)3 = (s)(3s)³
Ksp M(OH)3 = 27s^4
Ksp M(OH)3 = 27 x (10^-5)^4
Ksp M(OH)3 = 27,0 x 10^-20

Jadi, nilai Ksp M(OH)3 pada suhu tersebut adalah 27,0 x 10^-20.

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.

Rekomendasi Lain :