fbpx

Sebanyak 0,245 gram NaCN ditambahkan ke dalam 200 ml larutan HCN 0,01 M (Ka=4×10^-6). Perubahan pH yang terjadi pada larutan HCN sebelum dan sesudah penambahan NaCN adalah…(Mr:HCN =27g mol^-1 dan NaCN = 49 g mol^-1,log 1,6=0,2 , log 2=0,3 dan log 4= 0,6)

Shi SMA 82 Views

sebanyak 0,245 gram NaCN ditambahkan ke dalam 200 ml larutan HCN 0,01 M (Ka=4×10^-6). Perubahan pH yang terjadi pada larutan HCN sebelum dan sesudah penambahan NaCN adalah…(Mr:HCN =27g mol^-1 dan NaCN = 49 g mol^-1,log 1,6=0,2 , log 2=0,3 dan log 4= 0,6)

Daftar isi : hide
1 sebanyak 0,245 gram NaCN ditambahkan ke dalam 200 ml larutan HCN 0,01 M (Ka=4×10^-6). Perubahan pH yang terjadi pada larutan HCN sebelum dan sesudah penambahan NaCN adalah…(Mr:HCN =27g mol^-1 dan NaCN = 49 g mol^-1,log 1,6=0,2 , log 2=0,3 dan log 4= 0,6)
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban : 3,7 menjadi 5,8

pH adalah harga negatif dari konsentrasi ion H+ dalam larutan. pH asam lemah bergantung pada konsentrasi asam dan harga Ka nya. HCN adalah asam lemah.
[H+] = √(Ka x M)
[H+] = √(4×10^-6 x 0,01 M)
[H+] = √(4×10^-8)
[H+] = 2×10^-4 M

pH = – log [H+] = – log (2×10^-4)
pH = 4 – log 2 = 4 – 0,3 = 3,7

Campuran asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.
mol HCN = M x V = 0,01 M x 200 mL = 2 mmol
mol NaCN = massa/Mr = 0,245 g/49 g/mol = 5 mmol

[H+] = Ka x mol HCN/mol NaCN
[H+] = 4×10^-6 x 2 mmol/5 mmol
[H+] = 1,6×10^-6 M

pH = – log [H+] = – log (1,6×10^-6)
pH = 6 – log 1,6 = 6 – 0,2 = 5,8

Jadi, perubahan pH yang terjadi pada larutan HCN sebelum dan sesudah penambahan NaCN adalah 3,7 menjadi 5,8.

Rekomendasi Lain :

Lagi Viral :  Asam konjugasi dari HSO4^- adalah ....
OkeForum
© Copyright 2023, All Rights Reserved