fbpx

Tentukan pH larutan asam lemah yang konsentrasi H+nya 0.001M ! (Ka = 0.0004)

Tentukan pH larutan asam lemah yang konsentrasi H+nya 0.001M ! (Ka = 0.0004)

• Diketahui:
[H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M
Ka = 0,0004 = 4 × 10⁻⁴

• Ditanyakan:
pH = . . . . .

• Penyelesaian:
– Untuk menghitung pH larutan asam lemah, rumus yang berlaku adalah sebagai berikut.
[H⁺] = √Ka × M

– Karena konsentrasi H⁺ sudah diketahui, maka kita hanya perlu mengsubstitusikannya ke rumus pH
pH = -log [H⁺] pH = -log 10⁻³
pH = 3

Dengan demikian, pH larutan asam lemah yang konsentrasi H⁺nya 0,001 M adalah 3.

Semoga membantu ya, semangat terus belajar kimianya 🙂

Lagi Viral :  Diketahui dua buah fungsi yang dinyatakan dengan rumus f(x) =3x -1 dan g(x) = x² + 4. tentukan nilai dari fungsi fungsi komposisi berikut. 1. (g°f) (1) 2. (f°g) (-2) 3. (g°f) (-3)