Berapakah nilai pH dari salah satu larutan asam lemah yaitu asam karbonat berkonsentrasi 1M jika diketahui Ka=4 x10-8

oleh

Berapakah nilai pH dari salah satu larutan asam lemah yaitu asam karbonat
berkonsentrasi 1M jika diketahui Ka=4 x10-8
A. 2-log 1
B. 3-log 3
C. 4-log 2
D. 5-log 2
E. 6-log 2

Daftar isi : hide
1 Berapakah nilai pH dari salah satu larutan asam lemah yaitu asam karbonat berkonsentrasi 1M jika diketahui Ka=4 x10-8 A. 2-log 1 B. 3-log 3 C. 4-log 2 D. 5-log 2 E. 6-log 2
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban : C

Pembahasan :
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Harga pH menunjukkan banyaknya konsentrasi ion H+ atau OH- dalam larutan. Rumus pH ialah sebagai berikut :

[H+] = √(Ka × Ma)
pH = -log [H+]

Keterangan :
[H+] = konsentrasi ion H+ (M)
Ka = tetapan kesetimbangan asam
Ma = konsentrasi asam (M)

Diketahui :
Asam karbonat = H2CO3
Ma = [H2CO3] = 1 M
Ka HCN = 4 × 10^-8

Ditanya :
pH =..?

Penyelesaian :
1. Menghitung konsentrasi ion H+
[H+] = √(Ka × Ma)
= √(4 × 10^-8 × 1)
= √(4 × 10^-8)
= 2 × 10^-4 M

pH = -log [H+]
= -log (2 × 10^-4)
= 4 – log 2

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Semoga membantu 🙂

Rekomendasi Lain :