Data hasil percobaan titrasi Ba(OH)2 dengan H2SO4 0,05 M adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi Ba(OH)2!

oleh

Data hasil percobaan titrasi Ba(OH)2 dengan H2SO4 0,05 M adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi Ba(OH)2!

Daftar isi : hide
1 Data hasil percobaan titrasi Ba(OH)2 dengan H2SO4 0,05 M adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi Ba(OH)2!
1.1 Rekomendasi Lain :

Data hasil percobaan titrasi Ba(OH)2 dengan H2SO4 0,05 M adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi Ba(OH)2!

Jawaban : 0,04 M

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Pada titrasi asam basa berlaku:

Ma x Va x na = Mb x Vb x nb

Keterangan:
Ma : molaritas larutan asam (M)
Va : volume larutan asam (ml)
na : valensi asam
Mb : molaritas larutan basa (M)
Vb : volume larutan basa (ml)
nb : valensi basa

Diketahui:
Vb = 25 ml
Ma = 0,05 M
Va = (20,2 + 19,9 + 20,1) / 3 = 20,07 ml

Ditanya: Mb = … ?

Perhatikan reaksi ionisasi berikut.

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)
Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH-(aq)

Diperoleh:
na = jumlah H+ = 2
nb = jumlah OH- = 2

Maka:

Ma x Va x na = Mb x Vb x nb
0,05 M x 20,07 ml x 2 = Mb x 25 ml x 2
2,007 M ml = Mb x 50 ml
Mb = (2,007 M ml) : 50 ml
Mb = 0,04 M

Jadi, konsentrasi larutan Ba(OH)2 tersebut adalah 0,04 M.

Rekomendasi Lain :