Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya

Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya

nilai Kb-nya adalah 7,05 x 10^-7

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya 🙂

pH larutan basa dipengaruhi oleh keberadaan konsentrasi ion OH-. Dimana untuk basa lemah, penentuan [OH-] adalah sebagai berikut :
[OH-] = √Kb . Mb
dimana,
Kb = tetapan kesetimbangan basa
Mb = konsentrasi molar basa

Maka nilai Kb basa lemah tersebut adalah sebagai berikut :
pH = 14 – pOH
10,66 = 14 – pOH
pOH = 3,34
pOH = 4 – log 4,6

pOH = -log [OH-]
4 – log 4,6 = – log [OH-]
[OH-] = 4,6 x 10^-4 M

[OH-] = = √Kb . Mb
4,6 x 10^-4 = √Kb . 0,3 . . . . . . . .(kedua ruas di kuadratkan)
21,16 x 10^-8 = Kb . 0,3
Kb = 7,05 x 10^-7