Diketahui Ksp dari PbCrO4 adalah 9 x 10^-15, hitunglah kelarutan dari PbCrO4 tersebut dalam: b. larutan K2CrO4 0,001 M

oleh

Diketahui Ksp dari PbCrO4 adalah 9 x 10^-15, hitunglah kelarutan dari PbCrO4 tersebut dalam:
b. larutan K2CrO4 0,001 M

Daftar isi : hide
1 Diketahui Ksp dari PbCrO4 adalah 9 x 10^-15, hitunglah kelarutan dari PbCrO4 tersebut dalam: b. larutan K2CrO4 0,001 M
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban : 9 x 10^-12 mol/L

Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing.

Penambahan ion senama dalam suatu larutan dapat menyebabkan kelarutan suatu zat berkurang. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut.

Diketahui:
Ksp PbCrO4 = 9 x 10^-15
[K2CrO4] = 0,001 M

Ditanya: s = … ?

Menentukan [CrO4^2-]:

K2CrO4(aq) ⇔ 2 K+(aq) + CrO4^2-(aq)
… 0,001 M ……. 0,002 M …. 0,001 M …….

Diperoleh [CrO4^2-] = 0,001 M.

Perhatikan reaksi ionisasi berikut.

PbCrO4(aq) ⇔ Pb^2+(aq) + CrO4^2-(aq)
……. s ……………….. s ………….. 0,001 M ……

Berdasarkan perbandingan koefisien, maka diperoleh s PbCrO4 = s CrO4^2-.

Menentukan kelarutan (s):

Ksp = [Pb^2+][CrO4^2-]
9 x 10^-15 = (s)(0,001)
s = (9 x 10^-15) / 0,001
s = 9 x 10^-12 mol/L

Jadi, kelarutan PbCrO4 larutan K2CrO4 0,001 M adalah 9 x 10^-12 mol/L.

Rekomendasi Lain :