Diketahui : ΔHf H2O(l) = −285,5 kJ/mol ΔHf CO2(g) = −393,5 kJ/mol ΔHf C3H8(g) = −103 kJ/mol a. Hitunglah ΔHc C3H8!

oleh

Diketahui :
ΔHf H2O(l) = −285,5 kJ/mol
ΔHf CO2(g) = −393,5 kJ/mol
ΔHf C3H8(g) = −103 kJ/mol
a. Hitunglah ΔHc C3H8!

Daftar isi : hide
1 Diketahui : ΔHf H2O(l) = −285,5 kJ/mol ΔHf CO2(g) = −393,5 kJ/mol ΔHf C3H8(g) = −103 kJ/mol a. Hitunglah ΔHc C3H8!
1.1 Rekomendasi Lain :

Jadi, kalor pembakaran (ΔHc) C3H8 adalah -2219,5 kJ/mol.

Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut.

Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan untuk pembakaran sempurna 1 mol zat. Untuk menghitung kalor pembakarannya dengan menggunakan rumus berikut:
∆Hc = ∆Hf produk – ∆Hf reaktan

Reaksi pembakaran sempurna gas propana:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Menentukan ΔHc C3H8
∆Hc = ∆Hf produk – ∆Hf reaktan
∆Hc = (3 x ΔHf CO2 + 4 x ΔHf H2O) – (ΔHf C3H8 + 5 x ΔHf O2)
∆Hc = (3 x -393,5 kJ/mol) + (4 x -285,5 kJ/mol) – (-103 kJ/mol + 0)
∆Hc = -1180,5 kJ/mol – 1142 kJ/mol + 103 kJ/mol
∆Hc = -2219,5 kJ/mol

Dengan demikian, kalor pembakaran (ΔHc) C3H8 adalah -2219,5 kJ/mol.

Rekomendasi Lain :