Besar perubahan energi dalam sistem menyerap panas sebesar 500 kalori dan melakukan kerja 600 joule adalah ….

Besar perubahan energi dalam sistem menyerap panas sebesar 500 kalori dan melakukan kerja 600 joule adalah ….

jawaban dari pertanyaan kamu adalah 1500 J.

Diketahui:
Q = 500 kalori = 500 x 4,2 J = 2100 J (bernilai positif karena sistem menerima kalor)
W = 600 J (bernilai positif karena sistem melakukan usaha/kerja)

Ditanya: ΔU = … ?

Pembahasan:

Hukum I Termodinamika berbunyi:

“Dalam sebuah sistem tertutup, perubahan energi dalam sistem tersebut akan sama dengan banyaknya kalor yang masuk ke dalam sistem dikurangi usaha yang dilakukan oleh sistem tersebut.”

Secara matematis, Hukum I Termodinamika bisa ditulis ke dalam persamaan:

ΔU = Q – W

Keterangan:
ΔU : perubahan energi dalam sistem (J)
Q : kalor yang masuk/keluar sistem (J)
W : usaha yang dilakukan/diterima sistem (J)

Dari persamaan tersebut, kita perlu mengetahui aturan nilai positif dan negatif, yakni sebagai berikut:
– ΔU bertanda positif (+) jika sistem mengalami kenaikan suhu dan bertanda negatif (-) jika sistem mengalami penurunan suhu.
– Q bertanda positif (+) jika sistem menyerap kalor dan bertanda negatif (-) jika sistem melepas kalor.
– W bertanda positif (+) jika sistem melakukan kerja dan bertanda negatif (-) jika sistem menerima kerja.

Maka diperoleh:
ΔU = Q – W
ΔU = (2100) – (600)
ΔU = 1500 J

Jadi, besar perubahan energi dalam sistem tersebut adalah 1500 J.