Senyawa hidrokarbon dengan massa 92 gram dibakar dengan oksigen sehingga menghasilkan 132 gram CO2 dan 72 gram H20. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar H= 1, C = 12, 0 = 16)

Senyawa hidrokarbon dengan massa 92 gram dibakar dengan oksigen sehingga menghasilkan 132 gram CO2 dan 72 gram H20. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar H= 1, C = 12, 0 = 16)

Jawaban: Rumus empiris hidrokarbon tersebut adalah C3H8O3. Rumus molekul tidak dapat dicari karena tidak diketahui mol dari senyawa hidrokarbon tersebut.

Pembakaran sempurna dari senyawa hidrokarbon akan menghasilkan CO2 dan H2O.
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
C dari CO2 semua berasal dari C hidrokarbon, sehingga massa C pada CO2 sama dengan C pada hidrokarbon. Maka, banyaknya C dari CO2 sebesar:
massa C = jumlah atom C x Ar C/Mr CO2 x massa CO2 = 1×12/(12+16+16) x 132 g = 36 gram
H dari H2O semua berasal dari H hidrokarbon, sehingga massa H pada H2O sama dengan H pada hidrokarbon. Maka, banyaknya H dari H2O sebesar:
massa H = jumlah atom H x Ar H/Mr H2O x massa H2O = 2×1/(1+1+16) x 72 g = 8 gram
massa O = massa hidrokarbon – massa C+H
massa O = 92 g – (36 g + 8 g) = 48 gram
Rumus empiris dari CxHyOz adalah:
C : H : O = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa O/Ar O
C : H : O = 36 g/12 : 8 g/1 : 48 g/16
C : H : O = 3 : 8 : 3
Rumus empiris hidrokarbon tersebut adalah C3H8O3. Rumus molekul tidak dapat dicari karena tidak diketahui mol dari senyawa hidrokarbon tersebut.