Atom 16A dan 8B dapat membentuk senyawa AB3 maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah

atom 16A dan 8B dapat membentuk senyawa AB3 maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah

Untuk dapat mengetahui bentuk molekul dari suatu senyawa, kita harus menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) dari senyawa tersebut.

16A: 2 8 6 , elektron valensi = 6
8B: 2 6 , elektron valensi = 6

Senyawa AB₃ memiliki:
PEI = 3 (2 ikatan tunggal, 1 ikatan rangkap 2)
PEB = ev atom pusat – total ikatan/2
PEB = 6 – 4/2
PEB = 2/2
PEB = 1

Dengan demikian tipe molekul AB₃ adalah AX₃E yang memiliki bentuk molekul piramida trigonal.

Semoga membantu ya, semangat lagi belajar kimianya 🙂