SMA

larutan di bawah ini yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah… a. NaCl b. NH4Cl c. Al(OH)3 d. NaCO3 e. CH3COONa Sebelum kita bahas, perlu kita ingat bahwa yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah senyawa asam. Tidak hanya asam saja, tetapi garam yang bersifat asam pun bisa …

Tuliskan struktur asam 1,2-etanadioat dan asam 1,3-propanadioat beserta kegunaannya Jawaban: Struktur dapat dilihat pada lampiran. Kegunaan asam 1,2-etanadioat untuk zat campuran pada detergen, pelarut organik, dan zat asam pada industri kain. Kegunaan asam 1,3-propanadioat untuk prekursor pada polimer, pengontrol asam, dan salah satu bahan untuk pewangi. Asam 1,2-etanadioat dan asam …

Tentukan massa dari 1.5 mol CH4 (Ar C=12, H=1) • Diketahui: n CH₄ = 1,5 mol Ar C = 12 Ar H = 1 • Ditanyakan: m CH₄ = . . . . . gram • Penyelesaian: – Hitung Mr CH₄ terlebih dahulu Mr CH₄ = 1 Ar C + …

Jika 50 mL larutan HCl 0,2 M dan 50 mL larutan KOH 0,2 M dicampurkan, pH larutan adalah… a. netral b. <7 c. tidak dapat ditentukan d. 0 e. >7 Jawaban: a. netral KOH merupakan basa kuat dan HCl adalah asam kuat. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu …

Diketahui larutan CH3COONa memiliki pH = 9 (Ka CH3COOH = 10^-5 ). Massa CH3COONa dalam 2 L larutan tersebut adalah…gram. (Ar C = 12, O = 16, dan Na = 23) a. 1, 64 b. 8,2 c. 16,4 d. 82 e. 164 Jawaban: c. 16,4 CH3COONa adalah garam basa yang …

Unsur periode 3 dapat membentuk senyawa asam yaitu: * Jawaban: Unsur periode 3 yang dapat membentuk asam adalah Al, Si, P, S, dan Cl Unsur periode 3 terdiri dari (kiri ke kanan): natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silikon (Si), fosforus atau fosfor (P), belerang (S), klorin(Cl) dan argon (Ar). Semakin …

AI(NO3)3 + (NH4)3 PO4 —> AIPO4 + NH4NO3 maka hasil penyetaraan reaksi nya adalah…. jawaban untuk soal di atas adalah sebagai berikut: AI(NO3)3 + (NH4)3PO4 → AIPO4 + 3NH4NO3 Yuk simak pembahasan di bawah ini, supaya kamu lebih paham ya ^_^ Dalam suatu reaksi kimia, atom yang ada pada reaktan/pereaksi …

Tentukan pH larutan basa lemah yang konsentrasi OH-nya 0.001M! (Kb = 0.00001) jawabannya adalah pH larutan basa lemah = 11. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Larutan basa merupakan zat yang dapat melepaskan ion OH- dalam larutannya. Berdasarkan kekuatannya, basa terbagi menjadi dua yaitu basa kuat dan basa …

Tentukan pH larutan asam lemah yang konsentrasi H+nya 0.001M ! (Ka = 0.0004) • Diketahui: [H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M Ka = 0,0004 = 4 × 10⁻⁴ • Ditanyakan: pH = . . . . . • Penyelesaian: – Untuk menghitung pH larutan asam lemah, rumus yang berlaku …

reaksi ionisasi N2H4 jawabannya adalah: N2H4 + H2O ⇌ N2H5+ + OH- Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Senyawa N2H4 memiliki nama senyawa hidrazin yang termasuk kedalam senyawa basa lemah. Disebut sebagai senyawa basa lemah karena ia dapat melepaskan sebagian ion OH- dalam larutannya. Ketika direaksikan dengan air, …