Berapa Volume 1 gram gas hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm

Berapa Volume 1 gram gas hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm

Jawaban yang benar adalah 12,2 L.

Gas ideal merupakan gas teoretik yang digunakan untuk mempelajari perilaku gas. Oleh karena perilaku gas sejati yang bersifat kompleks/rumit, maka gas sejati ini disederhanakan menjadi gas ideal.

Persamaan gas ideal merupakan pendekatan untuk memahami keadaan gas ideal. Secara matematis dinyatakan sebagai berikut:
P×V = n×R×T
Keterangan : P=tekanan, V=volume, n=jumlah mol, R = 0,082 L.atm/mol.K dan T=suhu

Jumlah mol dari 1 gram gas hidrogen (H₂) adalah
n=m/Mr
Keterangan : n=jumlah mol, m= massa dan Mr = massa molekul relatif
n (H₂) = 1 g/(2 g/mol)
n (H₂) = 0,5 mol

Sehingga volume 1 gram H₂ yang diukur pada keadaan 25°C dan 1 atm adalah
1 atm × V = 0,5 mol × 0,082 L.atm/mol.K × (273+25) K
V = 12,2 L

Dengan demikian, volume gas hidrogen tersebut adalah 12,2 L.