Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini ke dalam reaksi redoks atau bukan redoks. a. NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)

Shi SMA 185 Views

Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini ke dalam reaksi redoks atau bukan redoks.
a. NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)

Daftar isi : hide
1 Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini ke dalam reaksi redoks atau bukan redoks. a. NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)
1.1 Rekomendasi Lain :

Jadi, reaksi NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l) bukan termasuk dalam reaksi redoks.

Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut.

Pada konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Menentukan bilangan oksidasi pada reaksi
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l)

Biloks NaOH = 0
Biloks Na + biloks O + biloks H = 0
Biloks Na + (-2) + (+1) = 0
Biloks Na = +1

Biloks H2SO4 = 0
2 biloks H + biloks S + 4 biloks O = 0
2 x (+1) + biloks S + 4 x (-2) = 0
biloks S = +6

Biloks NaHSO4
NaHSO4 ==> Na+ + HSO4-
Biloks Na = +1
Biloks HSO4- = -1
Biloks H + biloks S + 4 x biloks O = -1
(+1) + biloks S + 4 x (-2) = -1
biloks S = +6

Biloks H2O = 0
2 biloks H + biloks O = 0
2 x (+1) + biloks O = 0
biloks O = -2

Berdasarkan penentuan biloks, reaksi NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l) bukan termasuk dalam reaksi redoks karena tidak terjadinya perubahan bilangan oksidasi.

Dengan demikian, reaksi NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + H2O(l) bukan termasuk dalam reaksi redoks .

Rekomendasi Lain :

OkeForum
© Copyright 2025, All Rights Reserved