Larutan NiSO4 dielektrolisis selama 1.930 detik. Untuk mengendapkan 0,1 mol nikel dengan Ar = 28, maka berapa arus listrik yang dibutuhkan?

oleh

Larutan NiSO4 dielektrolisis selama 1.930 detik. Untuk mengendapkan 0,1 mol nikel dengan Ar = 28, maka berapa arus listrik yang dibutuhkan?

Daftar isi : hide
1 Larutan NiSO4 dielektrolisis selama 1.930 detik. Untuk mengendapkan 0,1 mol nikel dengan Ar = 28, maka berapa arus listrik yang dibutuhkan?
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban yang benar adalah 10 A.

Bunyi hukum Faraday I adalah: “Massa zat yang dihasilkan pada elektrode selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang mengalir”. Artinya, massa produk (W) yang diendapkan pada electrode akan makin banyak seiring dengan meningkatkan muatan listrik (Q) yang digunakan.

Reaksi ionisasi:
NiSO4 ==> Ni2+ + SO42-
Reaksi elektrolisis
Katode : Ni2+ (aq) + 2e- ==> Ni (s)

Menentukan kuat arus listrik
W Ni = e x l x t / 96500
mol x Ar = (Ar/Valensi Ni) x l x t / 96500
0,1 x 28 = (28/2) x l x 1.930 s/96500
0,2 = l x 1930 s/96500 A/s
l = (0,2 x 96500 / 1930) A
l = 19.300/1930 A
l = 10 A.

Dengan demikian, arus listrik yang dibutuhkan sebesar 10 A.

Rekomendasi Lain :