Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10^-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar …

oleh

Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10^-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar …
A 3
B. 6
C. 8
D. 9
E. 11

Daftar isi : hide
1 Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10^-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar … A 3 B. 6 C. 8 D. 9 E. 11
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban yang benar adalah E. 11.

Asam dan basa bereaksi membentuk senyawa ion yang kita sebut garam. Garam yang terbentuk terdiri dari kation basa dan anion sisa asam.

Ketika asam lemah bereaksi dengan basa kuat akan terbentuk larutan :
a. Penyangga asam jika,
(jumlah mol asam lemah > jumlah mol basa kuat)
b. Hidrolisis basa jika,
(jumlah mol asam lemah = jumlah mol basa kuat)
c. Basa kuat jika,
(jumlah mol asam lemah < jumlah mol basa kuat)

M1 CH3COOH = 0,1 M
V1 CH3COOH = 9 ml
V2 CH3COOH = 90 ml

Diencerkan 10 kali (V2 = 10 V1),maka akan diperoleh konsentrasi dan volume setelah diencerkan :
M1 x V1 = M2 x V2
0,1 M x 9 ml = M2 x 90 ml
M2 = 0,01 M

Setelah ditambahkan 10 ml NaOH 0,1 M terjadi reaksi :
CH3COOH + NaOH –> CH3COONa + H2O
(Reaksi lengkap terlampir pada gambar)

mol CH3COOH setelah diencerkan :
n = M2 x V2
n = 0,01 M x 90 ml
n = 0,9 mmol

mol NaOH yang ditambahkan
n = (M x V) NaOH
n = (0,1 M x 10 ml)
n = 1 mmol

Setelah bereaksi terdapat sisa NaOH
n = 1 mmol – 0,9 mmol
n = 0,1 mmol

Menghitung konsentrasi [OH-] sisa.
[OH-] = mol sisa NaOH/Volume total
[OH-] = 0,1 mmol/(90 + 10) ml
[OH-] = 0,001 M
[OH-] = 10^-3 M

Menentukan pH
pOH = -log [OH-]
pOH = – log (10^-3)
pOH = 3

pH +POH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 3
pH = 11.

Dengan demikian, larutan yang terjadi memiliki pH sebesar 11.

Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10^-5) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar ...

Rekomendasi Lain :