Berikut adalah senyawa hidrogenasi senyawa Fe³o⁴:Fe³o4(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(I) (belumsetara) Untuk menghasilkan 3,36 gram besi, maka pada keadaan standar diperlukan gas hidrogen sebanyak …. ml.(Ar Fe=56)​

oleh

berikut adalah senyawa hidrogenasi senyawa Fe³o⁴:Fe³o4(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(I) (belumsetara) Untuk menghasilkan 3,36 gram besi, maka pada keadaan standar diperlukan gas hidrogen sebanyak …. ml.(Ar Fe=56)​

Daftar isi : hide
1 berikut adalah senyawa hidrogenasi senyawa Fe³o⁴:Fe³o4(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(I) (belumsetara) Untuk menghasilkan 3,36 gram besi, maka pada keadaan standar diperlukan gas hidrogen sebanyak …. ml.(Ar Fe=56)​
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban benar adalah 1792 ml.

Dalam perhitungan kimia, satuan mol (n) digunakan sebagai satuan jumlah. Untuk massa satu mol zat disebut massa molar (Mr). Volume satu mol zat disebut sebagai volume molar yang besarnya 22,4 L berdasarkan pengukuran pada keadaan standar.

Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut.
n = massa/Mr
Keterangan:
n = mol
massa = gram
Mr = gram/mol

Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut.
1. Menyetarakan reaksi
Fe3O4(s) + H2(g) → Fe(s) + H2O(I)
Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(I)

2. Menghitung mol Fe
n = massa/Ar
n = 3,36 gram/56gram/mol
n = 0,06 mol

3. Menghitung mol H2
n = (koef H2/koef Fe) x n Fe
n = (4/3) x 0,06 mol
n = 0,08 mol

4. Menghitung volume H2 dalam keadaan STP
V = n x 22,4
V = 0,08 mol x 22,4
V = 1,792 liter
V = 1792 ml

Jadi, pada keadaan standar diperlukan gas hidrogen sebanyak 1792 ml.

Rekomendasi Lain :