Masa NH4Cl yang larut dalam 200 mL larutan NH4Cl dengan pH sebesar 5 adalah …

Masa NH4Cl yang larut dalam 200 mL larutan NH4Cl dengan pH sebesar 5 adalah …

Jawaban yang benar adalah 1,07 g.

Hidrolisis asam adalah larutan garam hidrolisis yang terbentuk dari campuran larutan asam kuat dengan larutan basa lemah. Dalam hal ini NH4Cl berasal dari asam kuat NaCl dan basa lemah NH4OH.

Menentukan konsentrasi [H+] dengan konsep pH
pH = 5
pH = – log [H+]
5 = – log [H+]
[H+] = 10^-5 M

Menentukan konsentrasi kation garam
[H+] = √Kw/Ka x [NH4+]
[H+]^2 = Kw/Ka x [NH4+]
(10^-5)^2 = 10^-14/10^-5 x [NH4+]
10^-10 M = 10^-9 x [NH4+]
[NH4+] = 10^-1 M
[NH4+] = 0,1 M

Menentukan konsentrasi NH4Cl
NH4Cl ==> NH4+ + Cl-
[NH4Cl] = [NH4+]
[NH4Cl] = 0,1 M

Menentukan Mr NH4Cl
Mr NH4Cl = Ar N + 4 Ar H + Ar Cl
Mr NH4Cl = 14 g/mol + (4 ×1 g/mol) + 35,5 g/mol
Mr NH4Cl = 53,5 g/mol

Menentukan massa NH4Cl dengan konsep molaritas
M = n/V
M = massa/Mr x 1000/V
0,1 M = massa/53,5 g/mol x 1000/200
0,1 M = massa/53,5 g/mol x 5 mL
massa = 0,1 M x 53,5 g/mol / 5 mL
massa = 1,07 g.

Dengan demikian, massa larutan NH4Cl adalah 1,07 g.