Sebanyak 1,96 gr H2SO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam 100 mL air. Tentukan pH H2SO4!

oleh

Sebanyak 1,96 gr H2SO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam 100 mL air. Tentukan pH H2SO4!

Daftar isi : hide
1 Sebanyak 1,96 gr H2SO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam 100 mL air. Tentukan pH H2SO4!
1.1 Rekomendasi Lain :

Jawaban : 1 – log 4

Molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan. Ingat kembali rumus molaritas:

M = (m / Mr) x (1000 / V)

Keterangan:
M : molaritas larutan (mol/liter atau M)
m : massa zat terlarut (g)
Mr : massa molekul relatif zat terlarut (g/mol)
V : volume larutan (ml)

H2SO4 termasuk dalam golongan asam kuat. Konsentrasi ion H+ dan pH larutan asam kuat dapat ditentukan dengan rumus berikut:

[H+] = a x M
pH = -log[H+]

Keterangan:
[H+] : konsentrasi ion H+ (mol/liter atau M)
a : valensi asam (jumlah H+ dalam asam)
M : molaritas larutan asam (mol/liter atau M)

Diketahui:
m = 1,96 g
V = 100 ml
Mr H2SO4 = 98 g/mol

Ditanya: pH = … ?

Menentukan molaritas H2SO4:

M = (m / Mr) x (1000 / V)
M = (1,96 g / 98 g/mol) x (1000 / 100 ml)
M = (0,02) x (10) mol/liter
M = 2 x 10^-1 mol/liter

Dalam tiap molekul H2SO4 terdapat 2 ion H+ sehingga a = 2.
Menentukan [H+]:

[H+] = a x M
[H+] = 2 x 2 x 10^-1 mol/liter
[H+] = 4 x 10^-1 mol/liter

Menentukan pH:

pH = -log[H+]
pH = -log(4 x 10^-1)
pH = 1 – log 4

Jadi, pH larutan tersebut adalah 1 – log 4.

Rekomendasi Lain :