Suatu gas yang bertekanan 1 atm dan bervolume 2 L berada dalam ruang tertutup yang bersuhu 27°C serta memiliki katup penutup yang dapat bergerak bebas. Jika suhu ruangan dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan gas menjadi 2 atm, tentukan volume gas sekarang!

Suatu gas yang bertekanan 1 atm dan bervolume 2 L berada dalam ruang tertutup yang bersuhu 27°C serta memiliki katup penutup yang dapat bergerak bebas. Jika suhu ruangan dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan gas menjadi 2 atm, tentukan volume gas sekarang!

jawaban dari pertanyaan kamu adalah 2 L.

Diketahui:
V1 = 2 L
T1 = 27° C = (27 + 273) K = 300 K
P1 = 1 atm
T2 = 327° C = (327 + 273) K = 600 K
P2 = 2 atm

Ditanya: V2 = .. ?

Pembahasan:

Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan hukum fisika yang menghubungkan antara suhu, volume, dan tekanan gas ideal. Secara matematis dirumuskan:

(P1 V1) / T1 = (P2 V2) / T2

Keterangan:
T1 : suhu awal (K)
T2 : suhu akhir (K)
V1 : volume awal (L)
V2 : volume akhir (L)
P1 : tekanan awal (atm)
P2 : tekanan akhir (atm)

Maka diperoleh:

(P1 V1) / T1 = (P2 V2) / T2
(1 x 2) / 300 = (2 x V2) / 600
1/150 = V2/300
V2 = 300 / 150
V2 = 2 L

Jadi, volume gas sekarang adalah 2 L.