Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan KOH 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume KOH yang ditambahkan :

oleh

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan KOH 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume
KOH yang ditambahkan :
a. 50 mL
(Ka CH3COOH = 10-5)
b. 100 mL

Daftar isi : hide
1 Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan KOH 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume KOH yang ditambahkan : a. 50 mL (Ka CH3COOH = 10-5) b. 100 mL
1.1 Rekomendasi Lain :

Dik:
V CH3COOH = 100 ml
M CH3COOH= 0,1M
n CH3COOH= M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol
Ka CH3COOH = 10^-5
M KOH= 0,1 M
V KOH: a) 50 mL —> n KOH= M x V = 0,1 x 50 = 5 mmol
b)100 mL —> n KOH = M x V = 0,1 x 100= 10 mmol

Jawab:
a)
CH3COOH + KOH —> CH3COOK + H20
m. 10 mmol 5 mmol –
r 5 mmol 5 mmol 5 mmol
—————————————————–
s 5 mmol – 5 mmol

[H+]= Ka.na/ng.val
= 10^-5. 5 / 5. 1
=10^-5 . 5 / 5
= 10^-5
pH= -log[H+]
= – log 10^-5
= 5

b.)
CH3COOH + KOH —> CH3COOK + H20
m. 10 mmol 10 mmol –
r 10mmol 10 mmol 10 mmol
—————————————————–
s – – 10 mmol

[CH3COOK] = n/v total
=10 mmol/(100+100) ml
=10 / 200
= 0,05 M
[OH-] = √Kw/Ka [G]. Val
=√10^-14/10^-5 . 0,05 .1
= √10^-9 . 0,05
= √10^-10. 0,5
= 0,707 . 10^-5
= 7,07 . 10^-6
pOH = 6 – log 7,07
pH= 14-pOH
= 14 – ( 6-log 7,07)
= 8 + log 7,07

Rekomendasi Lain :